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    100mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ，含Al3+物质的量 mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是 ，再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度又为 。Al3+与SO42－物质的量浓度之比是 。

    2mol/L，0．2mol，1mol/L，0．1mol/L，2:3．

    【解析】

    试题分析：铝离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，含有的铝离子的物质的量为2mol/L×0．1L=0．2mol，从其中取出一部分，物质的量浓度不变，是1mol/L，将溶液稀释后浓度为1mol/L×0．01L÷0．1L=0．1mol/L，铝离子和硫酸根的浓度比等于2:3．

    考点：物质的量浓度的计算。

    练习册系列答案
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    下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    泥水

    食盐

    氨水

    B

    苛性钾

    碘酒

    醋酸

    干冰

    C

    石油

    石灰石

    磷酸

    水

    D

    苏打

    天然气

    二氧化硫

    酒精

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）（10分）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后最终生成 （填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是 。

    （2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是 （填序号）。

    A．淀粉尚有部分未水解

    B．淀粉已完全水解

    C．淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    为了改善食品色、香、味，我们在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是

    A．在烹饪食物时，加入适量食盐

    B．在饮料制作中，为了更美观，常加入大量的天然色素

    C．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋

    D．为了补充营养物质，食品中加入少量维生素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列反应的离子方程式。

    （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_____________________________________

    （2）碳酸钠溶液与盐酸混合___________________________________________

    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________

    （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能 进行的实验操作是

    A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变

    A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学一选修2：化学与技术]（15分）

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

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    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

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