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    14．化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．pH小于7的雨水被称为酸雨
    B．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
    C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    D．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

    分析 A．pH小于5.6的为酸雨；
    B．推广使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫的排放；
    C．生石灰或硅胶可吸收水，不具有还原性；
    D．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性．

    解答 解：A．pH小于5.6的为酸雨，因雨水中溶解N、S的氧化物，酸性增强，故A错误；
    B．推广使用燃煤脱硫技术，CaO与二氧化硫反应，从而减少二氧化硫的排放，则主要是为了防治SO2污染，故B正确；
    C．生石灰或硅胶可吸收水，不具有还原性，只作干燥剂，不能抗氧化，故C错误；
    D．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查环境保护与物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与环境的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
    回答下列问题：
    ①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
    ②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
    ?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
    （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
    物质N2H2NH3
    起始（mol）270
    10s（mol）1.6
    平衡（mol）2
    平衡时，N2的转化率为50%．
    ?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
    A、密度保持不变
    B、平均分子量保持不变
    C、气体的总物质的量保持不变
    D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
    ④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（　　）
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动     
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动
    ③压强增大，平衡不移动                 
    ④加入催化剂，B的转化率提高．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（　　）

    选项化合物ABCD
    YNH3KlMgOH20
    WHClKClC02NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．提纯成分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解、⑧分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上．
    （1）除去氧化钙固体中混有的碳酸钙⑦；
    （2）分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体①；
    （3）分离碘和四氯化碳的混合物④
    （4）用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求填空：
    （l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为1：1，所含分子数之比为2：1．
    （2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为2：3：6．
    （3）以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（Cl2H22O11）．其中属于电解质的是①⑤⑥ （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
    （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

    ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
    A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH3OH的浓度不再改变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
    ②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2．
    ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
    若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，a，b，c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间，假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．甲烧杯中b电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有关说法正确的是（　　）
    A．试剂1可以是铁也可以是铜
    B．试剂2可以是盐酸也可以是硫酸
    C．气体C为Cl2，不能用H2O2替换
    D．步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

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