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    14．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．砹（At）的氢化物不稳定
    B．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
    C．氢氧化锶（Sr（OH）2）比氢氧化钙的碱性强
    D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

    分析 A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
    B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；
    C．同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
    D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．

    解答 解：A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故A正确；
    B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故B正确；
    C．同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
    D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．石油减压分馏的目的是（　　）
    A．使高沸点的重油进一步分离B．分离得到汽油、煤油等轻质油
    C．得到高质量的汽油D．得到更多的优质重油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物结构简式为 下列关于该有机物的说法中不正确的是（　　）
    A．遇FeCl 3溶液显紫色
    B．1mol该有机物与足量的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3mol
    C．只能发生加成反应、取代反应和加聚反应
    D．0.5mol该有机物与溴水发生加成反应，最多消耗0.5mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙醇在170℃的条件所发生的为消去反应；其方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．
    ①红色变成黑色的反应是：2Cu+O2?2CuO；
    ②黑色变为红色的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是乙醛、乙醇、水、乙酸等．（任写两种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    C．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液检测溴乙烷含Br原子产生浅黄色沉淀溴乙烷水解产生Br-离子与AgNO3溶液产生AgBr沉淀
    B向鸡蛋清水溶液中加CuSO4溶液产生白色浑浊蛋白质加盐，发生了盐析
    C产生的气体会使KMnO4溶液褪色石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃
    D气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升甲烷和氯气发生了氧化还原反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．

    （1）C的结构简式为CH3CHO．
    （2）D分子中官能团的名称羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．
    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②；⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）写出图1有机反应类型①加成反应；②氧化反应．
    （5）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
    ①浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；
    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    ③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
    ④反应结束后D中的现象溶液分层，上层无色油体液体．

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