练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：
    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

    t℃时物质浓度(mol/L)的变化

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0. 200
    		0. 300
    		0
    		0
    2
    		0. 138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0. 116
    		0. 216
    		0. 084
    		 
    6
    		0. 096
    		0. 266
    		0. 104
    		 
     
    (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
    ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
    Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
    (3)推算出x＝________，y＝________。
    (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
    (5)反应中氧化产物是________。

    (1)0.03　1
    (2)①平衡　＞　②D　A
    (3)1　1
    (4)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O
    (5)Fe2(SO4)3

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    （1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
    （1）HNO3是否过量___________。
    （2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
    （3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：
    Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
    Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
    Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
    在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。
    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。
    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
    ___________________________。
    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
    A．重结晶        B．萃取分液        C．蒸馏
    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
    （2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。
    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。
    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
    a．Fe2O3     b．NaCl       c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
    （3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________________。

    （4）为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有两种。
    方法1　还原沉淀法
    该法的工艺流程为。
    其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。
    方法2　电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

    （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
    在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
    （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
    （3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp＝___________。
    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。
    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：

    ① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ② _____________________________________________；
    ③ _____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，还原剂是     。
    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是    NA。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案