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    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NA
    C．32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA个，故A错误；
    B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体
     B 向溶液X中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 X一定属于酸
     C 向淀粉NaI溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2
     D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在无色溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO-的氧化性随c（H+）增大而增强．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②装置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染空气．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是：3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活中处处有化学．
    （1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．
    水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈弱碱性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈弱酸性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示处方药．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行皮试（皮肤敏感试验）．阿司匹林的结构简式为  具有的官能团有酯基和羧基（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
    B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体．
    D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鲜膜．
    F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶．
    （3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是BCD
    A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
    B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
    C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
    D．垃圾资源化的方法是分类回收法
    E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
    F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    C．容器内各物质的浓度不随时间变化
    D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
    B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
    D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．打磨磁石制作指南针为化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气．雾霾属于下列哪种分散系（　　）
    A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

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