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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．双键、三键中都含有π键
    B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
    C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
    D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性

    分析 A．双键、三键中分别含有1个、2个π键；
    B．原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率就越大，则键长越短，键越牢固；
    C．根据共价键的饱和性进行判断
    D．在原子轨道中，除s轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点．

    解答 解：A．双键、三键中都含有π键，其中双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，故A正确；
    B．原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率就越大，所形成的共价键就越牢固，故B正确；
    C．每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确；
    D．s轨道的形状是球形对称的，它无方向性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了共价键的形成及性质，该题是高考考点之一，属于基础性试题的考查，难度不大，注意掌握共价键的特点，该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活应变能力．

    练习册系列答案
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    14．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
    B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
    C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极
    D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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    15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
    B．每生成1molSO2转移6mol电子
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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    12．下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取a克混合物充分加热，得b1克固体
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体
    C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克
    D．取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．使用容量瓶、量筒、滴定管等仪器时，先用水洗后还需待装液润洗
    B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    C．为提升燃料电池的效率，通常可以用KNO3代替蒸馏水，同时作电极的碳棒先灼烧，然后投入到冷水中，反复3-5次
    D．在制取乙酸乙酯的实验中，收集乙酸乙酯的试管中加的是饱和Na2CO3溶液，而且导管直接插入到饱和Na2CO3溶液

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    5．化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K的变化为c（填序号a．“一定增大”、b．“一定减小”或c．“可能增大也可能减小”）．

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    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
    B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    C．9gD2O中含有的电子数为5NA
    D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

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    9．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
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    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
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    lO2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是bc．
    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3（g）
    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
    c．降低温度
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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    10．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．F-B．Cu2+C．S2-D．Na+

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