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    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）

    A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3

    C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

    【答案】B

    【解析】

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3<57.3 kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3，故B符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是（ ）

    ①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-

    ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

    ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

    ⑥非金属性：O>N>P>Si

    ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

    A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是

    A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B. Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

    C. X、Y的简单离子半径：X＞Y

    D. M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞的物质组成、结构和功能的描述正确的是：

    ①氨基酸脱水缩合形成蛋白质时，产生的水分子的H全部来自于氨基

    ②原核细胞中同时含DNA和RNA，但只有DNA是遗传物质

    ③动物细胞的主要能源物质是糖类，植物细胞的主要能源物质是脂肪

    ④溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器

    ⑤动物细胞中的中心体与有丝分裂有关

    ⑥原核细胞与真核细胞的细胞膜的组成成分基本相同

    A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ 　D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）

    A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

    B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

    C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）柜，理由是____。

    药品柜

    甲柜

    乙柜

    丙柜

    丁柜

    药品

    乙醇、乙酸

    活性炭、红磷

    锌粒、铜片

    氯化钠、氯化钾

    （2）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1molL﹣1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是____（填序号）。

    A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥

    （3）“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个，生成气体的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阳离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质________和________(填物质的化学式)。

    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为________(填序号)。

    A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

    ③将0.03 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________。

    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论________________________________________________________________________

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）有X、Y、Z三种元素：

    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

    （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

    （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

    （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

    （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

    试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

    XZ_______，X2Y_________。

    （2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是（ ）

    A. 用明矾可以鉴别硬水和软水 B. 动植物体的腐烂属于缓慢氧化

    C. 霉变的食物蒸煮后可以继续食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂

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