Question

【题目】为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．
（1）2mL 试剂；加入少量试剂；再加入 试剂； 现象： ．
（2）可以证明Cl2的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
（3）此反应的离子方程式为： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I﹣的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；溶液分层，下层橙红色，上层无色
（2）强于；强于
（3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（4）3：8
【解析】解：（1）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验： 少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以会看到：溶液分层，下层橙红色，上层无色，
所以答案是：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；溶液分层，下层橙红色，上层无色；（2）通过以上实验知，氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 单质氧化性越强对应非金属性越强，则氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以答案是：强于；（3）氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（4）还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ ， 通入一定量的Cl2 ， Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比由4：1：4变为7：1：1，说明溶液还有剩余的I﹣ ， 则溶液中的Br﹣不反应，
设开始Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量分别是4mol、1mol、4mol，则反应后分别为7mol、1mol、1mol，则Cl﹣增加7mol﹣4mol=3mol，由方程式2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣可知参加反应的Cl2为：3mol× =1.5mol，所以通入Cl2的物质的量是原溶液中I﹣物质的量之比为： = ，所以答案是： ，