Question

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（ ）

	②	④
①	③	⑤	⑥
			⑦

A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④
B．氢化物的沸点：⑤高于④
C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

Answer 1

【答案】分析：A、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大．
B、同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢的．
C、同一族元素氢化物的稳定性随着元素的原子序数的增大而减小．
D、同一主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随着原子序数的增大而减小．
解答：解：A、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径的大小顺序是①＞③＞②＞④，故A错误．
B、同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢的；如果该主族为第ⅣA族，氢化物的沸点：⑤高于④；如果该主族属于第ⅤA族或第ⅥA，氢化物的沸点：④高于⑤，故B错误．
C、同一族元素氢化物的稳定性随着元素的原子序数的增大而减小，所以氢化物的稳定性：⑥比强⑦，故C错误．
D、同一主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随着原子序数的增大而减小，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，难度较大，会根据元素在周期表中的位置判断其性质，熟记元素周期律及其应用．