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    2013年全国各地陆续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义．

    （1）某硫酸厂排放的尾气主要含有SO2、O2、N2、CO2．
    如图所述，请回答下列问题：
    ①实验Ⅰ可采用如图装置模拟测定尾气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
     
    ．
    ②实验Ⅱ利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．转换器中反应的离子方程式为
     
    ．实验Ⅱ中为了测得SO2的含量，除了要测量单位时间混合气的流量外，还要测得数据是
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：（1）①测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；
    ②实验Ⅱ中SO2氧化成SO42-，为了测得SO2的含量，还需要测定时间和生成沉淀的质量；
    解答： 解：（1）①二氧化硫气体有还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，酸性高锰酸钾或碘水的溶液既要能吸收又要能指示反应终点，
    故答案为：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；
    ②转化器中二氧化硫可以被三价铁离子氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，欲测定实验Ⅱ中的SO2的含量，还需要测定时间和生成沉淀的质量，根据硫酸钡沉淀的量计算硫酸根生成的量，据硫元素守恒没硫酸根离子的量即为被氧化的二氧化硫的量，
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；BaSO4的质量；
    点评：本题主要考查了SO2的性质及其方程式的书写，题目难度不大，注意二氧化硫的还原性，注意氧化还原反应规律．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（　　）
    A、CH4、C2H4O2
    B、C2H2、C6H6
    C、CH2O、C3H6O2
    D、C2H4、C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．


    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）F中官能团的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应①④的化学反应方程式：反应①
     
    ．反应④
     
    ．
    （3）C4H10O的同分异构体中属于醇类的有多种，写出其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （4）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂．教材中苯及其同系物的通式是CnH2n-6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn+5H2n+4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn+5H2n+4中n的意义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Aurora激酶抑制剂G有较好的体外抗肿瘤活性，化合物G可通过下列路线进行合成．

    请回答下列问题：
    （1）化合物G的分子式是
     

    （2）D→E的反应类型是
     
    ，C→D的反应条件是
     

    （3）用核磁共振谱可以证明化合物B有
     
    种处于不同的化学环境
    （4）写出C与NaOH溶液在加热条件下发生的化学反应方程式
     

    （5）化合物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     

    ①能发生银镜反应
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol该物质可与4molNaOH反应
    ③
     
    1
     
    H核磁共振谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子．
    （6）根据上述合成路线设计以对硝基苯甲酸（）为原料合成对氨基苯甲酸乙酯（）的合成路线（试剂任选，用合成路线流程图表示）
     
    ．
    提示：-NH2具有还原性，在浓硫酸等环境下容易被氧化
    示例：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系：
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
    B、原料气中H2的比例越大，平衡混合气体中NH3的体积分数就越高
    C、图中a点H2的平衡体积分数为43.5%
    D、平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，△H减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
    H2SO4(浓)
    170℃
    CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；
    （2）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去，然后分液除去；（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
     
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     
    ；如果过冷，装置B中会出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2O2（l）+N2H4（l）?N2（g）+4H2O（l），T℃时，向体积为VL的容器中投入1molN2H4、1molH2O2，平衡后，N2的物质的量浓度为C1，若其它条件不变，将容器缩小至
    v
    2
    L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为C2，则C1
     
    C2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A、①②③B、①②⑤
    C、①②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某pH=1的工业废液中只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C
    O
    2
    3
     -、S
    O
    2
    4
     -，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    Ⅰ．第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g；
    Ⅱ．第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．
    根据上述实验，下列推测正确的是（　　）
    ①一定存在Mg2+　②可能存在C
    O
    2
    3
     -　③一定存在Cl-　④可能存在Ba2+　⑤一定不存在S
    O
    2-
    4
    ．
    A、①③B、②③C、③⑤D、④⑤

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