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    下列实验不能达到目的的是(  )
    D
    在比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验中，因Na2CO3比NaHCO3稳定，应将NaHCO3放在里面的小试管中(温度低，还能先分解，说明不稳定)，故D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．[实验化学]
    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
     (查尔酮)
    （1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取           措施。

    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。
    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除 
    减压系统外还有      、       (填仪器名称)。
    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
     
    （1）A中制取Cl2的离子方程式                                      .
    （2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
    ①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                            ；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和                            。
    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
     （3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
    (NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）。
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有               、               。
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为                               。
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数               （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ，烧瓶中加入的试剂是         。
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。
    （3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                       ，反应的化学方程式为                            。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液 
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                 。
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。

    某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
    信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
    ①NaNO2＋NH4Cl NH4NO2＋NaCl
    ②NH4NO2NH3↑＋HNO2
    ③2HNO2N2O3↑＋H2O
    ④2NH3＋N2O32N2＋3H2O
    信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
    N2和H2的体积比
    		5∶1
    		3∶1
    		1∶1
    		1∶3
    		1∶5
    酚酞变红色所需时间/min
    		8～9
    		7～8
    		6～7
    		3～4
    		9～10
     
    据此回答下列问题：
    (1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。
    (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________
    (3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是________________________。
    请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。

    (4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。
    (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置不能完成的实验是(　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    装
    置




    实
    验
    		结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率
    		制备并收集少量NO气体
    		验证温度对化学平衡的影响
    		铁的析氢腐蚀实验
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：

    （1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
    （2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
    （3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
    （4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
    （5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
    a. 镁表面的氧化膜没有除尽         b. 储液瓶中的液体是水
    c. 未冷却到室温就读数            d. 装置气密性不好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。
    a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2      c． BaCl2       d． Na2CO3
    （2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

    ①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。
    ②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。
    ③瓶g内的溶液是___________________________________________。
    （3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
    （4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

    ①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。
    ②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

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