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    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：
    (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)，应选用的仪器是_____。
    a.烧杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
    (2)上述装置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
    (3)上述装置中，B物质是_____。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
    (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是_____，碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____。
    a.氯化钠溶液　　　　b.稀醋酸
    c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
    (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____，原因是_______________。

    (1)a、b、c
    (2)CuSO4或酸性KMnO4      HCl气体或酸性气体
    (3)无水CaCl2    偏低
    (4)d     b
    (5)石蜡    醋酸中的乙酸也是有机物，也能溶解石蜡，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________.
    （2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是
    （3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是
    （4）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.
    经改进后，实验现象是______________________________.
    简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）             。
    （2）D装置的作用是             。
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。
    A亚硝酸盐是还原剂        
    B维生素C是还原剂
    C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                        
    D亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         
    A 测溶液pH法
    B．加酸法
    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  
    D．加KI淀粉（酸性）法
    E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
     
    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：         ；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
    若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为          ；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：          ，D：        。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：         ，D：          。
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：

    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
    试回答下列问题：
    (1)正确的操作顺序为(填序号)________。
    (2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。
    (3)B中的试剂为________；其作用是__________________________。
    (4)D装置的作用是_________________________________________。
    (5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________。
    (6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题

    A         B      C      D
    （1）试管B中饱和食盐水的作用                  ；
    （2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
    （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为                ，试管D中的气体检验方法为__________________；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有                                                      （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨气具有广泛的用途。
    （1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                   。
    （2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
    （3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

    完成下列表格：

    序号
    		气体
    		装置连接顺序（填字母）
    		制备反应的化学方程式
    （1）
    		乙烯
    		_________________
    		_________________
    （2）
    		乙炔
    		A→C→E
    		_________________
    Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
    经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

    （1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________
    （2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。
    （3）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    B． [实验化学]
    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
    (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                            
        。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                     (填化学式)。
    (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
    (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

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