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基态原子的第五能层只有2个电子,则该原子的第四能层中的电子数肯定为
[     ]
A.8个
B.18个
C.8~18个
D.8~32个
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素.已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个.请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是:
 
,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是
 
(填化学式).
(2)根据等电子原理分析,BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
 

(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是
 

(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第
 
电离能.
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为
 
;A能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数目为
 
; 
(6)E的基态原子有
 
种形状不同的原子轨道;E2+的价电子排布式为
 
;下图(填甲、乙或丙)
 
表示的是E晶体中微粒的堆积方式.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:

(1)B在周期表中的位置是:                      ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是             (填化学式)。

(2)根据等电子原理分析,BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是          

(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是          

(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第      电离能。

(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为      ;;

(6)E的基态原子有    种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为     ;下

图(填甲、乙或丙)           表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

          

甲                 乙                 丙

 

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科目:高中化学 来源:吉林省模拟题 题型:推断题

(三选一)【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能 层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是___________,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是__________(填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是____________。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为________;A能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数目为___________; 
(6)E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为_______;下图_______(填甲、乙或丙)表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

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科目:高中化学 来源:吉林省期中题 题型:推断题

(三选一)【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能 层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是___________,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是__________(填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是____________。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为________;A能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数目为___________; 
(6)E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为_______;下图_______(填甲、乙或丙)表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

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