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常温下体积相同的下列四种溶液:①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中,正确的是

A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>①
C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH

D

解析试题分析:②和④混合,因为醋酸为弱酸,醋酸的浓度远远大于0.001mol?L?1,而NaOH为强碱,其浓度为0.001mol?L?1,等体积混合,醋酸过量,混合后pH小于7,故A项错误;醋酸、氨水为弱酸、弱碱,加水稀释能促进电离,故溶液pH大小顺序为③>④>①>②,B项错误;因为氨水浓度大,所以消耗硫酸的体积③>④,故C项错误;①和③混合,氨水过量,溶质为NH4Cl和HCl,含有的离子为:NH4+、Cl?、H+、OH?,根据电荷守恒可得:c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH),故D项正确。
考点:本题考查离子浓度比较、电离平衡和电荷守恒。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下述实验能达到顶期目的的是

编号
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)
滴定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等
证明稀释前c(X)=10c(Y)
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小
证明非金属性Cl>F
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.KHC2O4溶液呈弱碱性 
B.B点时:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH
C.C点时:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4
D.D点时:c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.③与④中已电离的水分子的数目相等
C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4)=c(Cl),则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列判断正确的是
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH
C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),则下列判断不正确的是

A.该溶液的pH大于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH)=1.0×10-11mol·L-1
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) = c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH)

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