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    【题目】一定温度下，在一密闭容器中充入2mol HI气体，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0 ，达到化学平衡状态后，为使体系颜色加深，可采取的措施是（ ）

    ①维持温度和容器体积不变，再充入少量I2(g) ②维持温度和压强不变，再充入2molHI ③降低温度 ④加压（缩小容器体积） ⑤升高温度

    A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①维持温度和容器体积不变，再充入少量I2(g)，I2(g)的浓度增大，体系颜色加深，①正确；

    ②维持温度和压强不变，再充入2molHI，I2(g)的浓度不变，体系颜色无变化，②错误；

    ③降低温度，平衡逆向移动，I2(g)的浓度减小，体系颜色变浅，③错误；

    ④加压（缩小容器体积），I2(g)的浓度增大，体系颜色加深，④正确；

    ⑤升高温度，平衡正向移动，I2(g)的浓度增大，体系颜色加深，⑤正确；

    综上所述，①④⑤可使体系颜色加深，A项正确；

    答案选A。

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    【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.装置乙的试管中可收集到芳香烃B.装置丙中的试剂可吸收烯烃

    C.最后收集的气体可作燃料D.该实验是聚丙烯发生加聚反应的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

    回答下列问题：

    （1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。

    （2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。

    （3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。

    ①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力

    （4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。

    （5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）

    A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

    B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

    C.两溶液混合不会产生沉淀

    D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ）

    A.降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率

    B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

    C.使用光催化剂能增大NO的转化率

    D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    (已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

    D. 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO与H2反应合成优质燃料甲醇。

    （1）已知燃烧6.4g甲醇放出145.16kJ热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。

    （2）甲醇燃料电池具有能量密度大，对环境污染小等优点，有一种甲醇碱性燃料电池装置如图所示:

    ①甲醇应由______(选填“a”或“b”)极通入，其电极反应式为___________；

    ②当电路中通过1.2mol电子时，a极室n(OH-）减少____________mol；

    （3）已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密闭容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强关系如图所示，则下列说法正确的是____。

    a.温度：T1＞T2＞T3

    b．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

    c．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

    d．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S<0。

    （1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___

    A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

    B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

    C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

    D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

    a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    b.v(N2)正=3 v(H2)逆

    c.容器内压强保持不变

    d.混合气体的密度保持不变

    （3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：

    请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___。

    （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

    ①图象中T2和T1的关系是：T2__T1（填“>，<或=”）

    ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是__（填字母）。

    （5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L-1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。

    ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

    ③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为__mol。

    （6）已知：2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=+181kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol

    写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

    （1）提出假设

    实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：

    猜测1：白色不溶物可能为_________；

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．

    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2]．

    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

    实验序号

    实验

    实验现象

    结论

    实验Ⅱ

    将实验Ⅰ中收集到的气体点燃

    能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

    气体成分为___①______

    实验Ⅲ

    取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②_____

    _____③____

    白色不溶物可能含有猜测2中不溶物

    实验Ⅳ

    取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

    产生白色沉淀

    溶液中存在

    _____④____

    （3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。

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