Question

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A

Al

，乙

NaAlO₂

．
（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途

作耐高温材料；制取铝单质

；
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H₂，A可能是铝或硅，则乙为偏铝酸钠或硅酸钠，与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝或硅酸，丁加热分解得到甲为氧化铝或二氧化硅，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为Al，B为O₂，乙为偏铝酸钠、丁为氢氧化铝，结合转化故选可知，丙为水、戊为氯化铝，据此解答．

解答：解：本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H₂，A可能是铝或硅，则乙为偏铝酸钠或硅酸钠，与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝或硅酸，丁加热分解得到甲为氧化铝或二氧化硅，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为Al，B为O₂，乙为偏铝酸钠、丁为氢氧化铝，结合转化故选可知，丙为水、戊为氯化铝，
（1）由上述分析可知，A为Al，乙为NaAlO₂，
故答案为：Al；NaAlO₂；
（2）甲是氧化铝，在工业上可以作耐高温材料、制取铝单质等，
故答案为：作耐高温材料、制取铝单质；
（3）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，涉及铝单质及其化合物的性质，掌握铝单质及化合物性质是关键，单质A与NaOH溶液反应是“突破口”，难度不大．