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    【题目】糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是

    A. 糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质

    B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

    C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

    D. 糖类物质都有甜味

    【答案】C

    【解析】

    A. 糖类是维持机体生命活动所需能量的主要物质，脂肪可以储存机体代谢所产生的能量 ，A不正确；

    B. 油脂在人体中发生水解的产物是甘油和脂肪酸，B不正确；

    C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，C正确；

    D. 糖类物质不一定有甜味，如常数和纤维素没有甜味，D不正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
    （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

    ①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大
    D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
    已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．
    （1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4 ， 消耗氧气的体积（标准状况）是 ．
    （2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2﹣浓度均不超过10﹣6 molL﹣1 ， 需调节溶液pH的范围是 ． 已知：Al（OH）3（s）H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
    （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 ．
    （4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

    （3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

    （4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
    A.加热
    B.改用98%的浓硫酸
    C.改用锌粒
    D.滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
    D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．

    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    PH

    8.2

    7.2

    6.2

    1表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
    b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．

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