某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉
淀。下列判断合理的是 ( )
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是
Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，2
2.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，
乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁
达尔效应
B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶
解”
C．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
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| A． | △H=﹣488.3 kJ/mol | B． | △H=+244.1 kJ/mol |
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| C． | △H=﹣996.6 kJ/mol | D． | △H=+996.6 kJ/mol |
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