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    【题目】叠氮化钠（NaN3）与硝酸钾碰撞时发生的反应为：。若有1 mol N2生成，则下列判断正确的是

    A.生成N2的体积一定为22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

    C.Na2O为氧化产物，N2为还原产物D.转移电子的物质的量为0.625 mol

    【答案】D

    【解析】

    用双线桥表示该反应的电子转移情况如下：

    ，可在此基础上进行判断。

    A． 气体的体积受温度和压强的影响，没有指明温度和压强无法计算气体体积，A选项错误；

    B． KNO3得电子，被还原，B选项错误；

    C． 从分析可知，Na2O既不是氧化产物，也不是还原产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，C选项错误；

    D． 若有1 mol N2生成，转移电子的物质的量为，D选项正确；

    答案选D。

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    【题目】中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（ ）

    A.厚朴酚与溴可发生加成反应或取代反应

    B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

    C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

    D.1mol厚朴酚最多可跟8molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

    A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

    B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

    D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为

    A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

    C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HC1，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是

    A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

    B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4

    C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

    D.“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

    (1)判断装置的名称：甲池为_________(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_________。

    (2)B极为_________ (填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为_________；F极为_________，电极反应式为__________________。

    (3)U形管中溶液先变红的是_________(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

    (4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是

    A. 用白醋去除水垢

    B. 用热的纯碱溶液清洗油污

    C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶

    D. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳

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    【题目】请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    （2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

    ①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =____________。

    ②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    下列说法正确的是____________（填字母）

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态　

    b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

    （3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：_____________.

    （4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是_______________。

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