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    下列元素性质的递变规律正确的是(  )
    A．原子半径：Be<B<C<N
    B．第一电离能：B<Be<Mg<Na
    C．元素的电负性：O>N>P>Si
    D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
    C

    试题分析：A．Be、B、C、N但是第二周期的元素。原子序数逐渐增大。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径：Be> B>C >N。错误。B．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，第一电离能就越大。原子序数B >Be。Mg>Na[第一电离能：B>Be；Mg>Na[错误。。C．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：O>N； P>Si。对于同一主族的元素来说，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，四元素的电负性就越小。因此N>P。故元素的电负性：O>N>P>Si。正确。D．元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性N>P>C>Si，所以气态氢化物的稳定性：NH3> PH3>CH4>SiH4。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。
    电离能/(kJ·mol－1)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋       (填“无”或“有”)颜色。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有       个σ键，       个π键，其中心原子采取       杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
    ⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
    ⑶N的电子排布式是：                     。
    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中，能正确表示基态硅原子的是   （     ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(  )
    A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－
    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
    请回答下列问题:
    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
    A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半径：Se＞P＞Si
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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