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    近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
    （1）操作1的名称是______．
    （2）试剂a和试剂b的化学式分别是______．
    （3）简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程______．
    （4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是：加热浓缩、______并干燥．
    （5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是______．
    （6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
    ①气体的3种可能性为：______；______；有SO2、SO3和O2．
    ②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→______→B．

    【答案】分析：（1）实现固体和液体的分离方法是过滤；
    （2）得到的滤渣2是将三价铁沉淀下来的难溶物，可用硫酸来溶解，金属铁可以和三价铁化合为亚铁离子；
    （3）硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰，二者和钡离子反应均会生成白色沉淀；
    （4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是：加热浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （5）化合价升高的元素在反应中被氧化；
    （6）三氧化硫的量可以用浓硫酸质量增加来确定，二氧化硫可以通过澄清石灰水的质量增加来确定，氧气可以用排水量气法来收集．
    解答：解：（1）得到的滤渣2中加入硫酸和过量的铁之后生成的是硫酸亚铁和过量铁粉混合物，过滤可以实现固体和液体的分离，故答案为：过滤；
    （2）得到的滤渣2是将三价铁沉淀下来的难溶物，可用硫酸来溶解，再加入金属铁可以和三价铁化合为亚铁离子，而又不会引进杂质离子，故答案为：硫酸、过量的铁粉；
    （3）硫酸根的检验一定要排除碳酸根的干扰，因为二者和钡离子反应均会生成白色沉淀，具体操作是：取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有，故答案为：取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有；
    （4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是：加热浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：结晶、过滤、洗涤；
    （5）Fe和CuFeS2中的S化合价升高，在反应中被氧化，故答案为：Fe和CuFeS2中的S；
    （6）①CuSO4分解的除CuO外的气体有三种可能情况：二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫和三氧化硫的混合物，故答案为：仅有SO2；仅有SO3；
    ②根据实验原理以及实验装置的作用可以知道三氧化硫的量可以用浓硫酸质量增加来确定，二氧化硫可以通过澄清石灰水的质量增加来确定，氧气可以用排水量气法来收集，故答案为：D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E．
    点评：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，以实验方式考查增大了题目的难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）操作1的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）试剂a和试剂b的化学式分别是
    硫酸、过量的铁粉
    硫酸、过量的铁粉
    ．
    （3）简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程
    取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有
    取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有
    ．
    （4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是：加热浓缩、
    结晶、过滤、洗涤
    结晶、过滤、洗涤
    并干燥．
    （5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是
    Fe和CuFeS2中的S
    Fe和CuFeS2中的S
    ．
    （6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
    ①气体的3种可能性为：
    仅有SO2
    仅有SO2
    ；
    仅有SO3
    仅有SO3
    ；有SO2、SO3和O2．
    ②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→
    D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
    D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
    →B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
    （1）操作1的名称是______．
    （2）试剂a和试剂b的化学式分别是______．
    （3）简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程______．
    （4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是：加热浓缩、______并干燥．
    （5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2　　4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是______．
    （6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
    ①气体的3种可能性为：______；______；有SO2、SO3和O2．
    ②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→______→B．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
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    （3）简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程______．
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    ①气体的3种可能性为：______；______；有SO2、SO3和O2．
    ②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→______→B．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。
    I．近年来，湿法炼铜有了新进展。某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下
    (1)试剂a为________，试剂b为_______（写名称）。
    (2)反应1的化学方程式为_______________。
    Ⅱ．以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到
    CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。
    (1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。
    (2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：

           4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

        

    回答下列问题：

    （1）固体A的成分为             （写化学式）；

    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式                      ；

    （3）试剂a为            ，试剂b为            ；

    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为       、     、      。

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