Question

【题目】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________?。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

Answer 1

【答案】Fe2+??? Fe3+??? 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀??? 加入过量铁粉，过滤? ，2Fe3++Fe=3Fe2+???

【解析】

（1）根据化合价的变化分析；根据发生的反应确定溶液是否增重；

（2）通过氢氧化亚铁的性质分析现象；

（3）根据除杂的同时，不要掺入新的杂质分析。

（1）Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原；铁能与①⑤中的离子反应，对①溶中铁反应后析出了银，溶液质量减轻，而铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量；

答案：Fe2+???? Fe3+

（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；

答案：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

（3）加入过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤，可以除去FeCl2中FeCl3；

答案：加入过量铁粉，过滤，2Fe3++Fe=3Fe2+