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    1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l-1和0.4mol?l-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
    A、2.4gB、3.2g
    C、6.4gD、9.6g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的离子计算溶解Cu的质量．
    解答： 解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，
    由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3-完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3-完全反应，
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3mol   2mol
    n      0.1mol
    所以n=
    3mol×0.1mol
    2mol
    =0.15mol，
    则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式有关计算、硝酸的性质，涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行解答，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，则原溶液可能是（　　）
    A、HCl溶液
    B、NaOH溶液
    C、KCl溶液
    D、KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、10gH2 和 10g O2
    B、11.2L N2 （标准状况） 和 11g CO2的分子数
    C、9g H2O  和0.5mol Br2
    D、224ml H2 （标准状况） 和0.1 mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A、CO2+H2O?H2CO3
    B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C、3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe2O4+4H2
    D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明氯化氢是共价化合物的事实是（　　）
    A、氯化氢不易分解
    B、液态氯化氢不导电
    C、氯化氢溶于水发生电离
    D、氯化氢水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
      t℃  700  800  850  1000  1200
       K  0.6  0.9  1.0  1.7   2.6
    请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述反应中Q
     
    0（选填“＞”或“＜”）
    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．反应热△H不变
    C．v正（H2）=v逆（CO）
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）850℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于下列哪种分散系（　　）
    A、悬浊液B、溶液
    C、胶体D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
    （1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为
     
     g．
    （2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2-3滴酚酞试液，并开始滴定．
    手眼：左手
     
    ，右手摇动锥形瓶，眼睛
     

    滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇．
    终点的判断：最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由
     
    且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录．
    （3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
    该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）
    ①均是20.0018.20
    ②17.10
    ③16.90
    滴定中误差较大的是第
     
    次实验．
    造成这种误差的可能原因是
     
    （填选项编号）
    a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
    b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
    c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    （4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为
     
    （结果保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；  KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是
     
    （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
     
    （用化学式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
     
    （填“是”或“否”），并说明理由
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
     
    ．
    （5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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