Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 室温下AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B． 室温下1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
• C． 浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1的碳酸氢钠溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．同浓度的CaCl₂和NaCl溶液，c（Cl^-）不同，浓度越大，对AgCl溶解的抑制程度越大；
B．混合后溶液的pH=7，则1mL×10^-3L/mL×0.1mol/L=100mL×10^-3L/mL×c（NaOH）；
C．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，由pH=5.6可知，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解；
D．碳酸氢钠中n（Na）=n（C），结合物料守恒来解答．

解答 解：A．同浓度的CaCl₂和NaCl溶液，c（Cl^-）不同，浓度越大，对AgCl溶解的抑制程度越大，则室温下AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故A错误；
B．混合后溶液的pH=7，则1mL×10^-3L/mL×0.1mol/L=100mL×10^-3L/mL×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故B正确；
C．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，由pH=5.6可知，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．碳酸氢钠中n（Na）=n（C），由物料守恒可知碳酸氢钠溶液中c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合及难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡移动、酸碱混合的计算、水解与电离的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．