Question

【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

（1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____，该分子的电子式为______________。

（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________（填元素符号）

（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____（填化学式）

（5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 CO N>O>C acd H2O>NH3>CH4 ds Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+ 4NH3H2O= [Cu(NH3)4]2++ 2OH-+2H2O

【解析】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍，则A为氢元素、F为铝元素；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等，则B为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，则D为氧元素，故C为氮元素；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F，且原子序数小于F，所以E为镁元素；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满，则G为铜元素。（1）与C单质N2分子互为等电子体的分子为CO，该分子的电子式为；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；（3）光谱证实：单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则[Al(OH)4]-中存在共价键、配位键、σ键，答案选acd；（4）因非金属性O＞N＞C，则气态氢化物稳定性为H2O>NH3>CH4；（5）G为铜元素，位于元素周期表的ds区，向含有Cu2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子NH3至过量所涉及的两个离子方程式为：Cu2++ 2NH3H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH4+、Cu(OH)2 + 4 NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+ 2H2O。