练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为 101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    制取SO2

    制取NO2

    H2C2O4·2H2O分解

    分离苯与溴苯

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A. Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A项错误；

    B. Al与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；

    C. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；

    D. 苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

    A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

    C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在75℃左右，用HgS04做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgS04遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题:

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装__________，其作用是__________。

    （2）仪器D中盛放水，其作用是__________。

    （3）蒸馏烧瓶F中应加入Hg0和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括Hg0在内的各试剂的名称____________________。

    （4）装置图中，加热F的方法叫__________，所选用温度计G的量程表示正确的是________（填字母）。

    A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是

    A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

    C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

    B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

    C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

    D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

    （二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L1)如图所示。

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。

    A．<1 B．4左右 C．>6

    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。

    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。

    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    Ksp

    6.3×1018

    2.5×1013

    1.3×1036

    物质[]

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    3.4×1028

    6.4×1053

    1.6×1024

    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。

    A．NaOH B．FeS C．Na2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是

    A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应

    C. X在常温下不能稳定存在

    D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体B的成分是______________。

    （2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。

    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案