Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

    A． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

    B． 2 L 0.5 mol•L^﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

    C． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

    D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：  A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；

B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；

C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；

D．丙烯和环丙烷的分子式都是C₃H₆，42g混合物中含有1molC₃H₆．

解答：  解：A．1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3N_A，故A错误；

B．2 L 0.5 mol•L^﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N_A，故B错误；

C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3N_A，故C错误；

D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC₃H₆分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6N_A，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．