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    工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是　       　（    ）

    ①空气  ②CO2  ③Ar  ④H2  ⑤N2

    A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关试纸的叙述正确的是

    A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH

    B．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是氯气

    C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2

    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)

    A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)

    B．碘化钾溶液(淀粉溶液)

    C．乙醛(紫色石蕊试液)

    D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    (　　)

    A．3∶1         B．1∶2

    C．2∶1         D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    [实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    [提出假设]

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

    [设计实验方案，验证假设]

    (1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立

    [思考与交流]

    (3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：                     （    ）

    A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-              B．K+、Na+、Br-、NO3-  

    C．Ag+、Na+、Cl-、K+                  D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题： 

    (1)该同学的实验目的是                    ；

    (2)上图括号内的操作步骤均为               ；

    (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的        ；

    （4）写出生成B的离子方程式：                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

     请回答下列问题：

         （1）写出仪器a的名称               。

    （2）检查A装置气密性的操作是                                       　　　。

    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、硫酸、硫酸铵

    反应的化学方程式为①　   　　　　　　　　　　　 。

    乙小组

    ②

    浓氨水、氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：              　　　　　                      。

    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为             。

    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是                                      。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(    )

    A.NO2           B.N2O3                 C.N2O                 D.N2O4

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