向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到原来温度.下列说法正确的是( )A．溶液的溶质质量分数变大B．溶液仍为饱和溶液C．溶液中的Na+数目减小D．溶液中的c(Na+)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的溶质质量分数变大		B．	溶液仍为饱和溶液
	C．	溶液中的Na⁺数目减小		D．	溶液中的c（Na⁺）增大

分析过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，以此解答该题．

解答解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O₂，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na⁺数目减少，有固体析出，氧气逸出，溶质的质量分数不变，则A、D错误，B、C正确；
故选BC．

点评本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．

在2L密闭容器中进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，测得c（H₂O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确是（　　）

	A．	0～5min内，v（H₂）=0.05mol/（L•min）
	B．	5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
	C．	10min时，改变的外界条件可能是减小压强
	D．	5min时该反应的v（正）大于11min时的v（逆）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E₂=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t℃	473	573	673	…
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	…

则K₁＞K₂（填＞、＜、=）
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

18．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

5．写出下列反应的热化学方程式
（1）1mol液态肼（N₂H₄）在氧气中充分燃烧，生成N₂（g）和液态水，放出622KJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN₂（g）与足量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68KJ热量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的热量：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．

（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-a kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-b kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.50	n₁	0.34	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.10	0.10

①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．
（1）与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为

，其气态氢化物的稳定性比AsH₃强（填“强”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As₂O₃），然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为As₄S₄+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H₃AsO₄与S，硝酸被还原为NO₂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
（3）已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，NaHAsO₃溶液呈碱性，原因是HAsO₃^2-+H₂O?H₂AsO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），该溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c （AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，则0.6mol•L^-1的砷酸溶液中c（H⁺）约为0.06 mol•L^-1．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂O?AsO₄^3-+I₂+2OH^-．当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

19．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．

（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na₂CO₃．
（3）若A为淡黄色固体，则A 与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题．C与F反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列贡献与中国科学家无关的是（　　）

	A．	创立侯氏制碱法		B．	发现青蒿素
	C．	合成结晶牛胰岛素		D．	发明元素周期表

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