设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B. 常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
D. 标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
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下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2 B.Na2O2和CO2
C.NaOH和CO2 D.AlCl3和NaOH
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化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:
(1)A中含有的官能团名称为________。
(2)C转化为D的反应类型是________。
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式:____________________。
(4)1 mol E最多可与________mol H2加成。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:____________。
A.能发生银镜反应 B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时1 mol可消耗3 mol NaOH
(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下:
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物,则它的分子式是 ,其分子的立体结构是 。
(2)Y的最高价氧化物晶体类型是 晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) 。
(3)右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(图中实心球表示W元素)
(4)铜元素和W元素都位于周期表的ds区,胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O,其结构示意图如右,有关它的说法正确的是 ________(填字母)。
A.该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B.该结构中还存在金属键,极性共价键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,单NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- .... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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.T1℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B(g)C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25 mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
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硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料,甲的摩尔质量为140 g·mol-1,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下:
请回答下列问题:
(1)乙的电子式是 ;比较热稳定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。
(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成,下列气体可作保护气的有 (填字母编号)。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。
(5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物,写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。
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下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的数目
B.纯水在80℃和25℃时的pH
C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L-1盐酸恰好中和,所需的盐酸体积
D.相同温度下,pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH-)
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