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    12．判断对错：1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA×．

    分析 过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，据此计算离子总数．

    解答 解：过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，故答案为：×．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质构成特点是解本题关键，注意：过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）mol酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AMg，0.16mol/L硝酸10ml80
    BMg，0.13mol/L盐酸10ml60
    CFe，0.13mol/L盐酸10ml60
    DMg，0.13mol/L硫酸10ml60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物
    B．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    C．由分子组成的物质中不一定存在共价键
    D．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
    C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＞n
    D．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、OH-
    C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
    （1）计算：需NaCL固体质量是29.25g．
    （2）称量：用托盘天平称量29.3gNaCL固体．
    （3）溶解：将称好的NaCL固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解．
    （4）移液：待烧杯中溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶中．
    （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （7）摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．

    试回答下列问题：
    （1）写出A、M的化学式：AAl2S3；MCO2．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）写出E→D反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于ⅠA、ⅢA、ⅦA族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于ⅣA、ⅥA族．

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