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下列叙述不正确的是(  )
A、Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C、N、O、F元素非金属性依次减弱
D、Li、Na、K原子的电子层数依次增多
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、根据最外层电子数多少判断;
B、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强;
C、同周期从左到右非金属性依次增强;
D、同主族从上到下电子层数依次增多.
解答: 解:A、主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数,则Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高,故A正确;
B、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性:P<S<Cl,则最高价氧化物对应的水化物酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C、同周期从左到右非金属性依次增强,所以N、O、F元素非金属性依次增强,故C错误;
D、同主族从上到下电子层数依次增多,则Li、Na、K原子的电子层数依次增多,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了元素周期律和元素周期表的应用,注意把握同周期、同主族元素性质的递变规律,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )
A、原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)
B、元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C、D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D、工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于有机物的表述正确的是(  )
A、油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物
B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C、石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油
D、实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+H18OC2H5
 浓H2SO4 
.
CH3COOC2H5+H218O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中(不考虑电解),必须加入氧化剂才能实现的是(  )
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为(  )
A、0.5 mol/L
B、0.6 mol/L
C、1 mol/L
D、2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物的结构简式如图,下列叙述错误的是(  )
A、一个分子中含有14个H原子
B、苯环上一氯取代物有2种
C、含有一种含氧官能团
D、分子式是C15H14O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列结论错误的是(  )
①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-       
②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->C1->Br->I-   
④氧化性:C12>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4        
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A、只有①B、①③
C、②④⑤D、①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol?L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,则V1=
 
,V2=
 
,m1=
 

(2)若混合物仍为0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL2mol?L-1硫酸溶解后,再加入450mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液,所得溶液无Al(OH)3沉淀.满足此条件的a的取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器:①分液漏斗     ②蒸馏烧瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在过滤操作中用到的是:
 
(填仪器的标号,下同);
在蒸馏时需要用到的是:
 

在萃取时需用到的是:
 

在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的是:
 

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