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    6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
    C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

    分析 A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
    C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱、非金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．金属原子越易失电子，则其还原性越强．

    解答 解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
    B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，O和S位于同一主族且S原子序数大于O，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故B正确；
    C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱、非金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
    D．金属原子越易失电子，则其还原性越强，Na比Al易失电子，所以还原性Na＞Al，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查基础知识运用，明确元素周期律内涵是解本题关键，易错选项是D，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
    （1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
    ②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
    B．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键
    C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）
    A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
    B．M装置中H+移向Zn电极
    C．C2上发生氧化反应
    D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭为原料可生产白磷、磷酸、甲醇、硅胶等多种物质．图1工艺流程的设计具有原料利用率高，废弃物少等特点．

    （1）碳、硅、锗、铅为同族元素，锗原子的核外电子排布共四个层；上述反应中属于置换反应的是①③；
    （2）磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭高温下作用制备白磷，其氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5；
    白磷溶于氯水作用后，将所得产物蒸馏可得盐酸和磷酸，写出反应的化学方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl；
    （3）反应③需要在隔绝氧气和无水条件下进行，其理由是高温下氢气与空气中的氧气会发生爆炸；
    （4）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．pH=8，溶液中含磷阴离子的浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．由等浓度NaH2PO4、Na2HPO4组成的混和溶液有抗少量强酸或少量强碱的缓冲性（常称为缓冲溶液）（即加入少量酸碱溶液，其pH无明显升降）写出该混合溶液滴加少量NaOH溶液时主要抗碱反应的离子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O；
    （5）甲醇和空气的碱性燃料电池能量转化率高，1mol甲醇完全燃烧，碱液吸收后放出质量akJ，若燃料电池的能量转化效率为80%，则该甲醇燃料电池的能量密度为（单位千克质量燃料转化为电能时放出能量）25a（kJ/kg）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为⑤、⑥、④．
    （2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是⑧、③、⑦．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列原因解释与氢键无关的（　　）
    A．CH4的沸点比SiH4低，而CH4比SiH4热稳定性强
    B．有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶
    C．H2O2和H2S的相对分子相近，而H2O2的沸点远高于H2S
    D．采用加压液化的方法从氨合成塔里分离出NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表为元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，该化合物所含的化学键类型为共价键，写出该化合物的电子式．
    （4）⑥和⑧形成的化合物属于共价化合物．（填“离子”或“共价”）
    （5）画出⑤的简单离子的结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）
    A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．与H2O加成生成CH3COOH
    C．与CH3COOH加成生成D．与HCl加成生成CH3COCl

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