Question

6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
• B． 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和S${O}_{4}^{2-}$的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D． 10℃时，0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液体积不知，利用你的无法接受得到溶质物质的量；
B．气体体积在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．溶液中电荷守恒分析判断；
D．温度不变溶液中溶质的溶解度不变，饱和溶液的浓度不变．

解答 解：A．由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故A错误；
B．只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 L•mol^-1，22.4 L氨气温度压强不知，物质的量不一定为1mol，故B错误；
C．K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），存在电荷守恒c（K⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），K⁺物质的量为SO₄^2-的二倍，若Na⁺和SO₄^2-物质的量相等，则K⁺的浓度必定大于Cl^-的浓度，故C错误；
D．同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10℃时，0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了气体摩尔体积条件、物质的量浓度概念和计算的应用，注意溶液中溶解度随温度变化，题目难度中等．