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    2．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2    ②Na与O2    ③Cu与硝酸     ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液    ⑥Fe与Cl2．
    A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外

    分析 ①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；
    ②Na与O2反应在不同条件下产物不同；
    ③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO；
    ④AlCl3溶液与NaOH溶液反应分氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠；
    ⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
    ⑥金属铁和氯气发生反应生成氯化铁，和量的多少及反应条件无关．

    解答 解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；
    ②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；
    ③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，反应物硝酸的浓度不同产物不同，故③正确；
    ④AlCl3溶液与NaOH溶液反应分氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，产物不同，故④正确；
    ⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；
    ⑥铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故⑥错误；
    故选D．

    点评 本题考查浓度及量对反应的影响，侧重元素化合物性质的考查，把握反应的条件、用量的多少、浓度等发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．对于反应H-+NH3═H2+NH2-的正确说法是（　　）
    A．属于置换反应B．H-是氧化剂
    C．NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H2

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    13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
    C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
    D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．只存在ClO-；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡． 若先变红后褪色，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为20mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
    （2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入试剂b所发生反应的化学方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B，其化学性质与其组成元素的单质相似．则：
    （1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的有C．
    A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
    （3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
    （3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物   的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请回答下列问题：
    （1）A是Na2O2．
    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水电离出的c（H+）．
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
    （2）常温下若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

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