分析 (1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则,N2F2分子中N原子之间形成N=N双键,N原子与F原子之间形成N-F键,N原子含有1对孤对电子;
(2)Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子,Si原子为sp3杂化,N原子周围连接3个Si原子,含有1对孤对电子,N原子为sp3杂化,但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大.
解答 解:(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则,N2F2分子结构式为F-N=N-F,分子中N原子含有1对孤对电子,N原子的杂化方式是sp2杂化,l mol N2F2含有3molσ键,即1.806×1024个σ键,
故答案为:洪特规则;sp2杂化;1.806×1024;
(2)Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子,Si原子为sp3杂化,N-Si-N键角为109°28′,N原子周围连接3个Si原子,含有1对孤对电子,N原子为sp3杂化,但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大,使得Si-N-Si键角小于109°28′,
故答案为:>;Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子,Si原子为sp3杂化,N-Si-N键角为109°28′,N原子周围连接3个Si原子,含有1对孤对电子,N原子为sp3杂化,但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大,使得Si-N-Si键角小于109°28′.
点评 本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、杂化轨道与空间构型、键角等,杂化轨道的应用是高频考点,注意熟练应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5 | B. | 7 | C. | 9 | D. | 11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A电极上发生的电极反应是还原反应 | |
B. | A的金属性强于B | |
C. | 电子不断由A电极经外电路流向B电极 | |
D. | 溶液中的阳离子移向负极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 | |
B. | 食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 | |
C. | 煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
D. | 制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 | |
B. | 常温,SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应,SiO2是两性氧化物 | |
C. | BaSO3难溶于水,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 | |
D. | 非金属性:Cl>S,酸性:HClO>H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 | |
B. | 周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物酸性也最强 | |
C. | 同主族元素随原子核电荷数的递增,原子半径依次增大 | |
D. | 第ⅦA族元素的单质,随分子量的增大,熔、沸点升高;ⅠA族单质,随分子量的增大,熔、沸点升高 |
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