【题目】高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂，实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4：
①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；
②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。
已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。
请回答下列问题：
（1）反应①中的氧化剂是___。
（2）配平反应②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___
该反应中氧化产物是___，每消耗11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为___。
（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是___（填字母）。
A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生
C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式：___。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是___。
【答案】KClO3 3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+1MnO2↓+2K2CO3 KMnO4 0.5NA B 5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O 生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用
【解析】
（1）由反应①的化学方程式可知，反应中锰元素化合价升高被氧化，氯元素化合价降低被还原；
（2）由未配平反应②化学方程式可知，反应中反应中锰元素化合价即升高又降低，锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，高锰酸钾是氧化产物，二氧化锰是还原产物；由化学方程式计算反应转移电子数目；
（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2会产生沉淀，且K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色；
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－做氧化剂被还原为Mn2+，双氧水做还原剂被氧化生成氧气。
（1）由反应①的化学方程式可知，反应中锰元素化合价升高被氧化，二氧化锰做还原剂，氯元素化合价降低被还原，氯酸钾做氧化剂，故答案为：KClO3；
（2）由未配平反应②化学方程式可知，反应中反应中锰元素化合价即升高又降低，锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，高锰酸钾是氧化产物，二氧化锰是还原产物，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，由配平化学方程式可知，反应消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，则0.5mol二氧化碳参加反应，转移电子数目为0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案为：KMnO4；0.5NA；
（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2会产生沉淀，且K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色，所以可以通过通入二氧化碳是否产生沉淀及溶液在滤纸上的颜色判断，则B正确，故答案为：B；
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－做氧化剂被还原为Mn2+，双氧水做还原剂被氧化生成氧气，反应的化学方程式为5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；若KMnO4的量不足，反应生成的Mn2+做催化剂，H2O2仍能分解，故答案为：5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。
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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2
C.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11
D.若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol
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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）
A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________
（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。
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【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1
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【题目】淀粉溶液是一种胶体，且遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，再浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，以下实验能证明半透膜完好无损的是（ ）
A.取少量半透膜内溶液于试管，滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀
B.取少量半透膜内溶液于试管，滴入碘水后变蓝
C.取少量烧杯中溶液于试管，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀
D.取少量烧杯中溶液于试管，滴入碘水后不变蓝
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【题目】已知：2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2==Br2+2Cl，2Fe2++Br2==2Br+2Fe3+。含有a molFeBr2的溶液，通入x mol Cl2,下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A.x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+
B.x=0.6a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl
C.x=a，2 Fe2++2Br+ 2Cl2==Br2+2Fe3++4 Cl
D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl
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【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
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【题目】(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是 _______（填元素符号），还原剂是__________（填化学式，下同），被氧化的元素是_______（填元素符号），氧化剂是 ________。 每摩S在反应中转移的电子数是________
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【题目】下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是（ ）
A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C.人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
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