Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COOK与HCl；②CH₃COOK与KOH；③CH₃COOK与KCl；④CH₃COOK与KHC0₃下列各项排序正确的是（ ）
A．c（CH₃C00^-）：②＞④＞③＞①
B．c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②
C．pH：②＞③＞①＞④
D．溶液中C（H⁺）：①＞③＞②＞④

Answer 1

【答案】分析：根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH₃COOK水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．
解答：解：A、因②中碱中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，则c（CH₃C00^-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-与酸结合生成弱电解质，则c（CH₃C00^-）最小，
即c（CH₃C00^-）：②＞④＞③＞①，故A正确；
B、因水解程度越大，则生成的CH₃COOH就多，则c（CH₃COOH）③＞④＞②，而①中CH₃COO^-与酸结合生成弱电解质CH₃COOH，则c（CH₃COOH）最大，即c（CH₃COOH）①＞③＞④＞②，故B错误；
C、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故C错误；
D、酸性越强，则溶液中C（H⁺）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C（H⁺）为①＞③＞④＞②，故D错误；
故选A．
点评：本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．