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如图所示:

                 

在上述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可反应生成离子化合物。完成下列问题:

(1)写出下列物质的化学式A.____________,F.______________,H._______________。

(2)写出C的电子式___________________。

(3)写出BC、EF的化学方程式。

解析:常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr等,由B与水反应产生O2可知B为Na2O2,C为NaOH。D与O2反应生成E,E与O2继续反应生成F,且D与A生成离子化合物可知,D为S,E为SO2,F为SO3,G为H2SO4,H为Na2SO4

答案:(1)Na  SO3   Na2SO4

(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥.在工农业生产中有着非常重要的地位.工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+H2NCONH(g)△H=-103.7kJ.mol
(1)在温度70~95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为
 

②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.6kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=483.6kJ?mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=
 

(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件.在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L,的密闭容器中经20miri达到平衡,各物质浓度的变化曲线如图所示.
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①在上述条件下,从反应开始至20min时.二氧化碳的平均反应速率为
 

②该反应的平衡常数K=
 
;若升高体系的温度,容器中NH3的体积分数将
 
(填“增加”、“减小”或“不变”).
③若保持平衡的温度和压强不变,再向容器中充入3mol的氨气,则此时v
 
v(填“>”“=”或“<”),判断理由
 

(3)尿素燃料电池结构如图所示.其工作时负极电极反应式可表示为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(7分)如图所示:在上述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答:

(1)写出下列物质的化学式A._______,H._______。

(2)写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是

(3)写出E→F的化学方程式。

 

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科目:高中化学 来源:2010年湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考化学试题 题型:填空题

(7分)如图所示:在上述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答:

(1)写出下列物质的化学式A._______,H._______。
(2)写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是
(3)写出E→F的化学方程式。

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科目:高中化学 来源:2010年湖南省高三上学期第二次月考化学试题 题型:选择题

(7分)如图所示:在上述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答:

(1)写出下列物质的化学式A._______,H._______。

(2)写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是

(3)写出E→F的化学方程式。

 

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