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    5．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
    C．Li、Na、K的金属性依次减弱
    D．N、O、F原子半径依次增大

    分析 A．Li、Be、B位于同周期，从左向右原子序数增大；
    B．P、S、Cl位于同周期，从左向右原子序数增大；
    C．Li、Na、K位于同主族，从上到下金属性增强；
    D．N、O、F位于同周期，从左向右原子序数增大．

    解答 解：A．Li、Be、B位于同周期，从左向右原子序数增大，则最外层电子数依次增多，故A正确；
    B．P、S、Cl位于同周期，从左向右原子序数增大，则元素的最高正价依次升高，故B正确；
    C．Li、Na、K位于同主族，从上到下金属性增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故C错误；
    D．N、O、F位于同周期，从左向右原子序数增大，则原子半径依次减小，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
    ②H3PO3中，P元素的化合价为+3．H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
     物质 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
     Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
    （4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

    ①B是电池的负 极（填“正”或“负”）；
    ②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大
    ③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．
    400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）现有下列16种物质：①H2O  ②空气  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al（OH）3，其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④⑪⑫⑬；属于酸的是⑤；属于盐的是⑦⑩⑮；属于正盐的是⑦⑮；属于有机物的是⑨；属于酸性氧化物的是⑬⑭；属于碱性氧化物的是④；属于两性氢氧化物的是⑯．
    （2）①1mol H2SO4中共含有4NA个氧原子，H2SO4的摩尔质量为98g/mol．
    ②3mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
    ③3.01×1023个O2的物质的量是0.5mol，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为1.5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液的pH不可能是7B．该溶液的pH一定是4
    C．该溶液的pH一定是10D．不会有这样的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．华法林是治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图（部分反应条件略去）．

    已知：

    （1）A属于芳香烃，其名称是甲苯．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）C的含氧官能团名称是羟基．
    （4）C→D的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）尝试推测E的结构简式是．

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