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    11．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是（　　）
    A．能与水任意比例互溶B．可溶解多种无机物和有机物
    C．密度比水小D．沸点比水高

    分析 乙醇分子间含有氢键，能和水以任意比例互溶，密度比水小，易挥发，以此解答该题．

    解答 解：A、乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键，故乙醇能和水以任意比互溶，故A正确；
    B、乙醇是一种良好的有机溶剂，而有机物之间存在“相似相溶”，故乙醇可以溶解多种有机物和无机物，故B正确；
    C、乙醇的密度比水小，故C正确；
    D、乙醇的沸点比水低，比水更易挥发，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查乙醇的物理性质，为高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大，本题尤其注意乙醇作为萃取剂的选择和使用．

    练习册系列答案
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    1．指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）电热水壶烧开水电能变热能，
    （2）给电动汽车充电电能变化学能，
    （3）接打手机时化学能变电能．

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    2．N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3
    D．使用催化剂不影响反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯酚溶液和浓溴水的反应；
    （2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）用苯制溴苯的反应；
    （4）乙醛与新制氢氧化铜的反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    6．下列配合物的配位数是6的是（　　）
    A．K2[Co（SCN）4]B．Fe（SCN）3C．Na3[AlF6]D．[Cu（NH3）4]Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
    A．由非电解质溶于水得到的溶液
    B．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
    D．c（H+）、c（OH-）均为5.0×10-7mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
    C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ无外加电源，都是原电池
    B．铁为负极，d为阴极，两个电极上都发生还原反应
    C．Ⅰ中铜电极Ⅱ中c电极上有铜析出
    D．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．

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