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    （1）用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为_____个。

    （2）请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

    2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O

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    A________，B________，C________，D________，E________。

    另外，请写出下列反应的离子方程式：

    （1）A与E：____________________________________。

    （2）B与E：____________________________________。

    （3）C与E：____________________________________。

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    过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况)。

    （1）写出铝粉参加反应的离子方程式_______________。

    （2）收集到的气体成分是________________，体积比是_______________。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_________________________。

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

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    C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA

    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA

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    B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

    C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

    D．放电时负极有CO2生成

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