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    10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，有3种不同能量的电子．
    （2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]-，该物质中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
    （3）与BH4-互为等电子休的分子是CH4（或SiH4）（写化学式）．
    （4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成．该物质的晶体属于离子晶体．
    （5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

    分析 （1）硼原子的原子序数为5，共排布2个能层，根据能量最低原理书写最外层电子排布式；不同能级上的电子具有不同的能量；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定H3O+空间构型、阴离子中中心原子杂化方式．
    （3）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，据此分析；
    （4）由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物；
    （5）该晶胞中Sm原子个数为8×$\frac{1}{8}$=1、B原子个数6，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）硼原子核外电子数为5，基态原子核外电子排布为1S12S22P1，不同能级上的电子具有不同的能量，故氮原子核外有3种不同能量的电子，
    故答案为：1s22s22p1；3；
    （2）H3O+中O原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，
    故答案为：三角锥形；sp3；
    （3）根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，BH4-离子中有5个原子，价电子数为8，所以与BH4-离子互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4等，
    故答案为：CH4（或SiH4）；
    （4）EminBF4由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成，由离子构成的化合物属于离子化合物，
    故答案为：离子；
    （5）该晶胞中Sm原子个数为8×$\frac{1}{8}$=1、B原子个数6，M=（150+6×11）g/mol=216g/mol，晶胞常数a=n pm，该晶体密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{216}{{N}_{A}}}{（n×1{0}^{-10}）^{3}}$=$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，
    故答案为：$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子的核外电子排布式、离子的空间构型、晶胞计算等知识点，侧重考查学生分析判断、计算及空间想象能力，利用均摊分、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点分析解答，晶胞计算是该题的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
    （1）63Li和73Li 互称同位素，它们的化学性质相似；
    （2）146C和 147N的质量数相等，2311Na和2412Mg的中子数相等；
    （3）2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填符号）．

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    1．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量之比（　　）
    A．6：5B．3：2C．15：2D．3：1

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    18．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除装置中的空气．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
    （2）从碘水中提取碘单质A
    （3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的蓬松剂
    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锌及其化合物有着广泛的应用．请回答有关锌及其化合物的有关问题．
    （1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和
    SO2，其反应方程式为：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，该反应1mol还原剂失去6mol电子．
    （2）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度．已知：当c（Zn2+）=10-5mol•L-1时，Zn2+沉淀完全．由图可以计算得出Zn（OH）2的溶度积常数Ksp=1×10-17．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（　　）
    A．浓盐酸具有挥发性B．浓硫酸具有脱水性
    C．浓硫酸和浓盐酸中的水作用而放热D．浓硫酸有吸水性

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    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①稳定性：HF＞H2O＞NH3　    
    ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-　
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    ⑦酸性：HNO3＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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