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【题目】【2017届江西省上高二中高三上月考五】室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3,则下列判断正确的是

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

【答案】C

【解析胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)H1>0;硫酸铜溶于水,溶液温度升高,该反应为放热反应,则:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)H2<0;已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H3;依据盖斯定律-得到H3=H1-H2,由于H2<0,H1>0,则H3>0;A.上述分析可知:H2<0,H1>0,则H2H3,故A错误;B.H3=H1-H2,则H1=H3+H2,故B错误;C.分析可知H3>0,而H2<0,则H3H1,故C正确;D.H2<0,H1>0,且H1=H3+H2,则H3H1+H2,故D错误;故选C。

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(2)若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置,则负极A的材料为___________,溶液C为___________,当导线上有2.5mole-流过时,正极生成银的质量为________________

(3)下图为甲烷(CH4)燃料电池的构造示意图,d 电极是___________(填“正极”或“负极”),C电极的反应方程式为___________________________

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