已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大.A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族.D和E属同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5.D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图. (1)A的元素符号是 ,E在元素周期表中的位置是 .它的+2价离子的电子排布式为 . (2)B的氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

（1）A的元素符号是         ；E在元素周期表中的位置是     ，它的+2价离子的电子排布式为     。
（2）B的氢化物的晶体类型是            晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                      （写化学式）。
（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为           ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是               （只要求列出算式）。

(1)H 第四周期、第ⅦB族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；（2）分子 HF（3）
4×78g/mol/(6.02×10²³×ag·cm^-3)

解析试题分析：根据题意可推知各种元素分别是：A是H；B是F；C的Cl；D的Ca；F是Mn。⑴A的元素符号是H；E在元素周期表中的位置是第四周期、第ⅦB族；它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；⑵B的氢化物的晶体类型是分子晶体；F、Cl是同一主族的元素，由于元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是HF；⑶ 从图中可以看出，在D跟B形成的离子化合物中含有F：8；含有Ca:8×1/8+6×1/2=4,所以化学式的CaF2，该化合物是离子化合物，其电子式为;在每个晶胞中含有4个CaF₂，由于晶体的密度；所以=4×78g/mol/(6.02×10²³×ag·cm^-3)。
考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的核外电子排布式、电子式的书写、物质的稳定性的比较、晶胞体积的计算的知识。

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下列叙述中正确的是

A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B．晶体具有物理性质各向异性

C．晶体、非晶体均具有固定的熔点

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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形成物质世界多样性的原因有：( )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A．仅①②③	B．仅②④⑤
C．仅①③	D．①②③④⑤

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（8分）选择以下物质填写下列空白：

A．氢氧化钠

B．氧化镁

C．He

D．二氧化硅

E．氯化铵      F．碘晶体      G．二氧化硫      H．钾
（1）晶体中存在分子的是                  。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是               。
（3）融化时需要破坏共价键的是                  。（4）最易溶于水的分子晶体是                 。

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（1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm^－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。

（2）已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，___________________________。

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已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H₂NCONH₂）₆］（NO₃）₃。
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为                ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是         。
（3）NH⁺₄中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为             。
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有          个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为      cm³