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    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）

    A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

    C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高一上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32?+2H+H2O+CO2↑

    B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

    C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3?+OH?H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）

    A．稀硫酸是强电解质

    B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

    C．强电解质的水溶液中不存在分子

    D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

    H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

    ①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

    ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

    ③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

    则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）

    A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）

    A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n

    B.同质量气体A与B的分子数之比为n：m

    C．同温同压下，A、 B两气体的密度之比为n：m

    D．相同状况下 ，同体积A、B两气体的质量之比为m：n

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：实验题

    在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三： 。

    步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

    试回答下列问题：

    （1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），

    A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。

    （2）该滴定实验滴定终点的现象是 。

    （3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。

    （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。

    （5）请写出步骤三的操作内容 。

    （6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。

    （7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）

    A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

    B．图②：收集CO2或NH3

    C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

    D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

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