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    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为( )

    A. 5 s B. 大于5 s

    C. 小于5 s D. 无法判断

    【答案】B

    【解析】H2O2的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0/L molL－1需10 s，则这段时间的平均反应速率为：（2.0 molL－1-1.0 molL－1）÷10 s＝0.1 molL－1s－1，如果速率不变，则H2O2浓度由1.0molL-1降到0.5molL-1所需的反应时间为：（1.0 molL－1-0.5 molL－1）÷0.1 molL－1s－1＝5s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，所以所需时间应大于5s。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好

    锌在碱性介质中被氧化成更高价态

    B

    施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用

    它们反应生成氨气会降低肥效

    C

    配制FeCl2溶液时加入少量铁粉

    抑制Fe2+的水解

    D

    纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电

    水和干木头的某些成分发生化学反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( )

    A. 无色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣

    B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

    C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、

    D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是

    A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

    B. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

    C. X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2

    D. W与Z形成的化合物的水溶液为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。

    按要求填写下列问题：

    (1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。

    (2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量：__________________。

    (3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。

    (4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

    （1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。

    （2）用“>”或“<”填空：

    电负性

    键长

    键的极性

    沸点（同压）

    F_____O

    C=C_____C-C

    F-H____O-H

    乙烷____乙醇

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）写出下列元素符号：⑥____，____。

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

    （3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

    （4）在⑧和中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

    怎样用化学实验证明？

    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

    （1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

    （3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

    B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

    C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋ 被还原

    D. Na2O2只作氧化剂

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