某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行.B.D起始浓度为见0.反应物A的浓度的变化情况如下表: 根据上述数据.完成下列填空: (1)在实验1.反应在10至20 min时间内平均速率为 mol/. (2)在实验2.A的初始浓度c(2)＝ mol/L.反应经20 min就达到平衡.可推测实验2中还隐含的条件是 . (3)设实验3的反应速率为V3.实验1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c(2)＝ mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃ V₁（填＞、＝、＜＝，且c₃＝____________mol·L^－1。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是

。

（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂（3）＞ 1.2

（4）吸热升高温度，平衡向右移动

解析:

（1）。

（2）实验1与实验2比较，反应条件相同——都是800℃，平衡状态相同——平衡时

c（A）＝0.50 mol·L^－1，由此可推知两实验等效，即起始时A的浓度相同，所以，c₂（A）＝1.0 mol·L^－1。实验2比实验1达到平衡用的时间少许多，说明实验2使用了催化剂，因为只有催化剂才能缩短达到平衡所用的时间，而不改变平衡状态。

（3）实验3与实验1相比，反应温度相同，达到平衡用的时间基本相同，但平衡时浓度：c₃（A）＝0.60 mol·L^－1＞c₁（A）＝0.50 mol·L^－1。分析表中其他数据，也可看出平衡前c₃（A）＞c₁（A），根据浓度对化学反应速率的影响，可知v₃（A）＞v₁(A)。

题给反应有一个特点，即反应前后物质的量不变，这表明改变起始物质A的浓度，平衡不发生移动，实验1与实验3为等效平衡。则c₃（A）＝0.60 mol·L^－1×。

（4）实验4和实验1比较，A的起始浓度相同，但反应温度不同。实验4相当于实验1平衡后又升高了20℃，在新的平衡建立时，A的浓度为0.20 mol·L^－1，小于原平衡的0.50 mol·L^－1，即升高温度平衡向右发生了移动，则题给反应是吸热反应。[点拨]：本题在考查知识的同时，也加强了对能力的考查。题中的表格数据较多，要求考生从表中的数据加以对比分析，找出解题有用的数据。解答信息题，关键要在审清题意基础上，提炼出有效信息，并根据信息的指向解决问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

0.013

mol/（L?min）．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3

＞

V1（填＞、=、＜）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应 2A

B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为

0.013

mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=

1.0

mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

催化剂

．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃

＞

υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃

＞

1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应

吸热

反应（填“吸热“或”放热“），理由是：

温度升高，平衡向右移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为

0.013

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=

1.0

mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃

＞

v₁（填＞、=、＜），且c₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），理由是

升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热

．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K₁

K₂

K₃

＜

K₄（填＞、=、＜）．

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某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L^-1·min^-1

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝ mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃ V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃ 1.0 mol·L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

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某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·(L·min)^－1。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。

(3)设实验3的反应速率为ｖ₃，实验1的反应速率为ｖ₁，则ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是。

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