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    下列说法正确的是（　　）
    A、酸碱盐都是电解质
    B、电解质都是易溶于水的物质
    C、氧化物都是电解质
    D、单质是非电解质
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，据此解答．
    解答： A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；
    B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；
    C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；
    D．非电解质也是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查电解质、非电解质与物质类别的关系，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是本身能够电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是（已知NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A、该气体的相对分子质量是44
    B、该气体的体积是22.4L
    C、该气体的质量是44G
    D、该气体的原子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
    （1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0 mol?L-1H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
     
    ．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （2）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl?H2O△H＜0
    要加大CO的吸收率，适宜的条件是
     
    ．
    （4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g?cm-3），配制该溶液所需CuSO4?5H2O与H2O的质量之比为
     
    ，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）工业检测CuCl产品的纯度需要
     
    0 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的（　　）
    A、由水电离出来的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
    B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
    C、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    C、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
    D、向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
    A、具有相同的微粒直径
    B、都呈红褐色
    C、都能透过半透膜
    D、都存在布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    B、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    C、含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
    D、原子半径：T＞Q＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    K（200℃）
     
    K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总物质的量不再改变
    d．混合气体的密度不再改变
    （3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=
     
    ；平衡常数K的数值为
     
    ．
    （4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（
    n(H2O)
    n(CO)
    ）QUOTE下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
     
         		=1=3=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是
     
    、
     
    ．
    ②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是
     
    ．
    ③温度为300℃、
    n(H2O)
    n(CO)
    =1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是
     
    （结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式
     
    ；A→B的反应类型
     
    ；
    （2）写出结构简式：D
     
    ，M
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：
     
    ；E→F：
     
    ．
    （4）满足下列条件的H的同分异构体有
     
    种．写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体．

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