Question

9．吸热反应N₂（g）+O₂ （g）?2NO（g），在2000℃时，K=6.2×10^-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？否
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？逆向移动．

Answer 1

分析 （1）Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（2.94×1{0}^{-4}）^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=8.6×10^-4＞K，所以初始状态不是化学平衡状态；
（2）因为Qc＞K，所以平衡逆向移动．

解答 解：（1）Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（2.94×1{0}^{-4}）^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=8.6×10^-4＞K，所以初始状态不是化学平衡状态；故答案为：否；
（2）因为Qc＞K，所以平衡逆向移动，故答案为：逆向移动．

点评 本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．